【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。

2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 cCO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2OdcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時(shí)的溫度為________。

【答案】 吸熱 b c 830

【解析】試題分析:(1)由平衡常數(shù)的定義知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2);

2)由表中數(shù)據(jù)知隨溫度的升高K值增大,即平衡正向移動(dòng),而升溫時(shí),平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),所以b正確;根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)前后體積不變,所以壓強(qiáng)也是不變的,因此選項(xiàng)a不正確;c中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確;平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,因此d不正確,答案選bc。

4CO平衡濃度為025 mol/L,所以根據(jù)方程式可知,消耗CO2和氫氣的濃度都是0.25mol,則剩余CO2和氫氣的濃度都是(0.5mol/L0.25mol/L)=0.25mol,因此此時(shí)平衡常數(shù)是1,所以溫度是830℃

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 0. 1 mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示

C. 檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入兒滴KSCN溶液觀察溶液是否變紅色

D. 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2

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3NA為阿伏加德羅常數(shù),C2H2g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng),有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

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