Question

 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：         。（填字母）

a．減少化石燃料的使用            b．植樹(shù)造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)                  d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能

⑵將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆       

b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH           

d．2CO₂ + 6H₂CH₂=CH₂ + 4H₂O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。

⑶文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH₄和H₂，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體， 

即：CO₂HCOOHCH₄

①寫(xiě)出產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式                                       。

②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）

a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑

b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑

c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑

d．不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是          。（填字母）

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變

d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

Answer 1

【答案】

⑴abcd       ⑵a   c

⑶①3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂       ②c    ③e

【解析】（1）減少化石燃料的使用、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等可以減少CO₂的排放。植樹(shù)造林，增大植被面積，能促進(jìn)光合作用，吸收排放的CO₂，故答案為abcd。

（2）a反應(yīng)過(guò)程中利用了光能，大大降低了能源的消耗，故a最節(jié)能。c反應(yīng)過(guò)程中CO₂和CH₄完全轉(zhuǎn)化成了CH₃COOH，原子利用率達(dá)到了100%，原子利用率最高。

（3）①“固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe₃O₄”，說(shuō)明鎳粉在反應(yīng)過(guò)程中是催化劑，故產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂。

②根據(jù)題干信息（文字表述及圖像），當(dāng)鎳粉的量發(fā)生變化時(shí)，HCOOH、CH₄的生成的速率都發(fā)生了變化，故鎳粉起到了催化作用。

③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，甲烷的產(chǎn)量增加，甲酸產(chǎn)量降低，H₂的量減少，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的速率加快，而甲酸產(chǎn)量降低，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ的速率更快，故e正確。