向飽和Na2CO­3溶液通入足量CO2，結(jié)果有晶體析出，對(duì)析出晶體的原因分析不正確（    ）

A．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

B．溶液中溶劑減少了

C．溶質(zhì)質(zhì)量增加了

D．反應(yīng)過(guò)程放熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三11月月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2%NaOH溶液　②稀HCl�、巯2SO4　④飽和KHCO3溶液�、轁釮2SO4�、轈aCO­­3固體　　⑦K2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（2）如何檢驗(yàn)所選擇的CO­2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請(qǐng)寫出主要操作過(guò)程：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，Y裝置中除去的雜質(zhì)為　　　　　　　　。
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量CO­2氣體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　�。煌ㄈ�過(guò)量CO2后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若要保證乙裝置中不析出晶體（不考慮過(guò)飽和溶液?jiǎn)栴}），NaOH溶液最大濃度不能超過(guò)　　　　　%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（20℃）時(shí)的溶解度

化學(xué)式
Na2CO­3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度（g/100gH­2O）
21.3
9.60
107
35.8
19.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省2010-2011學(xué)年高三第二次月考化學(xué)試題 題型：選擇題

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列說(shuō)法不正確的是                       （    ）

   A．溶液中有Na2CO3·10H­2O晶體析出

  B．溶液的pH減小

  C．溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+H2O+CO===2HCO

  D．溶液中Na+的物質(zhì)的量減少

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3× 10-36mol2·L-2。 下列說(shuō)法正確的是  （      ）

   A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

　 B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

　 C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)

的沉淀是FeS      

　 D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省東莞市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)A卷 題型：選擇題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（FeS）＝6.3×10-18mol2·L-2; Ksp（CuS）＝1.3×10-36mol2·L-2。下列說(shuō)法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑

 

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