有a、b、c和d四種元素，a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結構；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負電荷數(shù)大于d的陰離子的負電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關系是(    )

A．a(chǎn)＞b＞c＞d                        B．b＞a＞d＞c

C．c＞a＞d＞b                        D．c＞d＞a＞b

D

解析：依題意，a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，則a的核電荷數(shù)小于b的核電荷數(shù)。c的陰離子的負電荷數(shù)大于d的陰離子的負電荷數(shù)，則c的核電荷數(shù)小于d的核電荷數(shù)。故此a、b、c、d四種離子的核電荷數(shù)大小順序為b＞a＞d＞c，電子層結構相同的離子核電荷數(shù)越大，其半徑越小，所以離子半徑大小順序為c＞d＞a＞b。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素．已知A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6；A、C、D次外層電子數(shù)都是8個，其中A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零．試回答下列下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：A
Cl
Cl
  B
C
C
 C
S
S

（2）DA的電子式為
．
（3）A、B、C、D四種元素原子半徑最大的是
K
K
（填元素符號）．
（4）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物所對應的水化物中酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式，下同 ），堿性最強的是
KOH
KOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發(fā)生如下反應：
①C與燒堿反應生成A和水；    ②A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀D；
③B在空氣中燃燒生成C；      ④C在高溫下與碳反應生成單質B．
根據(jù)上述變化，完成下列問題：
（1）寫出B、D的化學式：B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3
．
（2）寫出C與燒堿反應的化學方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．寫出A溶液與鈣鹽溶液反應的離子方程式：
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只顯正價，B元素既可顯正價，又可顯負價；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，且C比A多一個電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，且D比B多一個電子層．試回答下列問題：（本題均填元素代號）
（1）A、B兩元素中，最外層電子數(shù)較多的是
B
B
；
（2）A、C兩元素的單質中，還原性較強的是
C
C
；
（3）B、D兩元素的單質中，氧化性較強的是
B
B
；
（4）A元素為
金屬
金屬
（填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由是
金屬元素只有正價
金屬元素只有正價
；B元素為
非金屬
非金屬
元素，理由是
非金屬元素即有正價，又有負價
非金屬元素即有正價，又有負價
；
（5）A、C兩元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是
C
C
；
（6）B、D兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是
B
B
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a、b、c和d四種元素，a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結構；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負電荷數(shù)大于d的陰離子的負電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關系是(    )

    A．a(chǎn)>b>c>d                      B．b>a>d>c

    C．c>a>d>b                      D．c>d>a>b

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