【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是
A. 溶液中的K+移向b電極
B. a極的電極反應(yīng)式為:2H++2e—= H2↑
C. b極為負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電子由a極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向b極
【答案】A
【解析】
根據(jù)燃料電池工作原理,通入燃料H2的電極a為負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O,通入O2的一端為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。
A. 根據(jù)上述分析陽離子移向正極,所以溶液中的K+移向b電極,故A正確;B. a為負(fù)極,a極的電極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O,故B錯(cuò)誤;C. a極為負(fù)極,該電極上發(fā)生了氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D. 電子由a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極,故D錯(cuò)誤;答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種物質(zhì):①金剛石、②白磷、③甲烷、④石墨,其中具有正四面體結(jié)構(gòu)的是 ( )
A.①②③B.①③④
C.①②D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a 238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。
反應(yīng)過程中的能量關(guān)系
①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同?____________原因是_______________。
③寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
(2)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是________。
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
B.①反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反應(yīng)②的能量變化如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物w用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
已知
請(qǐng)回答下列問題
(1)F的名稱是__________⑤的反應(yīng)類型是__________。
(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為__________,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。
(4)D自身還能發(fā)生聚合反應(yīng),其聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線,設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選) __________。
示例:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.鎵(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式,被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。
(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有__________________。
a.KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg
(2)半導(dǎo)體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號(hào)_____________,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
(3)工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示,已知:金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu
①電解精煉鎵一段時(shí)間后形成的陽極泥主要有______________
②已知精煉時(shí)陰極反應(yīng):GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應(yīng)方程式:___________________________________;
Ⅱ.用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
(4)步驟I溫度不能過高。因?yàn)椋?/span>_______________________________。
(5)步驟II中發(fā)生反應(yīng)4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。
寫出后者反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(6)上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______________________ 。
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