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3．在相同溫度下（T=500K），有相同容積的甲、乙兩容器，且保持容積不變，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．化學反應速率：乙＞甲B．平衡時O2的濃度：乙＞甲
C．平衡時SO2的轉化率：乙＞甲D．平衡時SO2的體積分數：乙＞甲

分析 在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發(fā)生的反應為：2SO2+O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO3，反應是氣體體積減小的放熱反應，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，二氧化硫轉化率增大，由此分析解答；

解答 解：在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發(fā)生的反應為：2SO2+O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO3，反應是氣體體積減小的放熱反應，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，相當于平衡正向進行，二氧化硫轉化率增大；
A、乙中物質濃度大于甲，化學反應速率：乙＞甲，故A正確；
B、乙中物質濃度大于甲，平衡時O2的濃度：乙＞甲，故B正確；
C、乙中等效于甲再加入1g SO2和1g O2，平衡正向進行，平衡時SO2的轉化率：乙＞甲，故C正確；
D、在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，二氧化硫轉化率增大，平衡時SO2的體積分數：乙＜甲，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意恒溫容器中平衡的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現象的是（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸．
A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖所示，甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時間后，發(fā)現AB兩極間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離，則與A相連的是電源的正極，可發(fā)現濾紙的B極邊沿附近有藍色出現．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（容器不參與反應），試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+．
（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有Fe2+可能有Cu或Fe3+．
（3）若FeCl2和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外，與鹽酸反應時B還生成一種可燃氣體，而與鹽酸反應時C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出有關物質的化學式：ANaOHB、Na   C、Na2CO3    ENaCl
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O        ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學反應，反應物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．若x=0.75時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知反應A+B→C+D+E．
（1）若該反應為氯堿工業(yè)的主要反應，E為可燃氣氣體，寫出反應的離子方程式2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑，若得到標準狀況下4.48L氣體E，則該過程轉移的電子的數目為0.4mol，寫出C與D反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A在醫(yī)療上常用于治療胃酸過多，其焰色反應為黃色，則A的化學式為NaHCO3，
①若B為鹽酸，寫出反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②若C為一種難溶于水可溶于強酸的白色固體物質，則B可能為Ca（OH）2或Ba（OH）2．

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