下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A.HF    B.HCl   C.HBr  D.H2S

 

A

【解析】

試題分析:氟元素的非金屬性最強(qiáng),其氫化物最穩(wěn)定。

考點(diǎn):考查元素周期律。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示:

(已知:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華)

(1)向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。

(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在,則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

(5)鋼材鍍鋁后,抗腐蝕性能會大大增強(qiáng),其原因是_____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省南京市高一下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

第二屆青奧會“幸福之門”火炬用鋁合金材料制造。鋁合金屬于

A.鹽 B.氧化物 C.純凈物 D.混合物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

制取一氯乙烷,采用的最佳方法是

A.乙烷和氯氣取代反應(yīng) B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)

C.乙烯和HCl加成反應(yīng) D.乙烷和HCl作用

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表有7個(gè)周期

B.元素周期表有8個(gè)主族

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二周期

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇宿遷市高一下學(xué)期期末測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題:

(1)甲取樣品①,反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在,則樣品①的質(zhì)量為 g。

(2)乙取樣品②,反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子,則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是 。

(3)丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示,則該曲線表示的是 物質(zhì)的量變化的曲線,請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇宿遷市高一下學(xué)期期末測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將乙醛和乙酸分離的正確方法是( )

A.加熱分餾

B.加入足量生石灰,先蒸出乙醛,再加入濃硫酸蒸出乙酸

C.加入碳酸鈉后,通過萃取的方法分離

D.利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇宿遷市高一下學(xué)期期末測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是 ( )

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí),中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同

D.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的量相同,放出H2的速率不等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(15分)氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛,但也會對環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。請回答下列問題:

(1)某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)探究脫氨原理。

①用適量0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性;

②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;

③向②調(diào)節(jié)pH后的KNO3溶液中持續(xù)通入一段時(shí)間N2,目的是 。

④用足量Fe粉還原③處理后的KNO3溶液。充分反應(yīng)后,取少量反應(yīng)液,加入足量NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請根據(jù)以上信息寫出Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)的離子方程式__。

(2)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩?fù)ㄈ?24 mLNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計(jì))。

①在通入NH3的過程中,溶液的導(dǎo)電能力 _________ (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”),理由是 ;水的電離程度 (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。

②向HCl和NH3完全反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入NH3,所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 (填字母編號)。

a.c(H+)>c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+) b.c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

c.c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)>c(OH-) d.c(C1)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

 

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