14.已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1,H-H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1,N-H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1,則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H(單位:kJ﹒mol-1)為( 。
A.3c-a-bB.a+b-3cC.a+3b-2cD.a+3b-6c

分析 反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,據(jù)此計算.

解答 解:已知N≡N鍵的鍵能是a kJ•mol-1,H-H鍵的鍵能是b kJ•mol-1,N-H鍵的鍵能是c kJ•mol-1,
反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=a kJ•mol-1+3×b kJ•mol-1-2×3×c kJ•mol-1=(a+3b-6c)kJ/mol,
故選D.

點評 本題考查反應熱的有關計算,題目難度不大,掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.五種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖1所示,回答下列問題
(1)若它們均屬于主族元素,則A的基態(tài)原子電子排布圖為,五種元素中,電負性最大的元素是F,能形成強含氧酸的元素是N、S,第I電離能最小的是Al.
(2)若五種元素均為p區(qū)元素且有如圖2轉(zhuǎn)化關系.圖2中Y是難溶性固體、Z是E的最高價氧化物對應的水化物.
①若Y+Z不反應,則C的元素符號是Ne;D+NaOH反應的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
②若Y能溶于Z中,則E的價層電子排布式為3s23p4,X溶液與過量CO2反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.

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5.下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是( 。
A.KClB.Na2O2C.H2OD.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.最近,個別國家在南海問題上發(fā)表錯誤言論,但是中國人民有能力捍衛(wèi)國家領海主權.南海資源豐富,海水開發(fā)利用的部分過程如圖1所示.

(1)在海水獲得淡水的諸多方法中,歷史最久,技術和工藝也比較成熟,但成本較高的方法是蒸餾法.
(2)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以離子的形式存在.實驗室中模擬從海帶提取碘的流程如圖2所示:
。畬⒑Х旁谌3圖所示的儀器中灼燒,該儀器的名稱為坩堝.指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱①過濾.
ⅱ.寫出過程②中有關反應的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O.
ⅲ.提取碘的過程③中可提供選擇的有機試劑為b.
a.酒精、四氯化碳    b.四氯化碳、苯   c.汽油、醋酸

(3)從苦鹵中提溴常用空氣吹出法.其過程如圖4所示:

。冖俨胶偷冖鄄桨l(fā)生的離子方程式相同,均生成Br2,那么該方法中還需第②③步,其目的是富集溴
ⅱ.吸收塔中吸收劑A是c.
a.NaOH   b.Ca(OH)2   c.SO2
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬Mg.
。蚩帑u提溴之后的溶液中加入沉淀劑,該沉淀劑可選用b
a.NaOH        b.Ca(OH)2        c.KOH
ⅱ.由無水MgCl2冶煉金屬Mg的化學方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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9.有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某同學設計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略),其實驗操作為:按圖安裝好,先關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻.然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象.試回答以下問題:

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,B的作用:干燥O2;C中熱水的作用:C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應.
(2)M處發(fā)生反應的化學方程式為:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)M管中可觀察到的現(xiàn)象:受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑,變紅的現(xiàn)象,從中可認識到該實驗過程中催化劑參加(填“參加”或“不參加”)化學反應,還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的溫度.
(4)驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液,并寫出對應的化學方程式2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(5)若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有CH3COOH,要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入c(填寫字母).
a、氯化鈉溶液      b、苯     c、碳酸氫鈉溶液     d、四氯化碳.

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19.常溫下,將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的氫離子濃度最接近于( 。
A.2×10-10mol/LB.$\frac{1}{2}$(10-8+10-10)mol/L
C.(10-8+10-10)mol/LD.$\frac{1}{2}$(10-6+10-4

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6.由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,其所含碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為 24:3,則混合氣體的組成及其體積比可能是( 。
A.CH4和 C3H4,體積比為 1:1B.C2H2和 C2H6,體積比為 3:1
C.C2H4和C2H6,體積比為 2:1D.C2H2和 C2H4,體積比為 2:3

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3.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物,科學研究表明,鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性.已知角鯊烯分子中含有30個碳原子,其中有6個雙鍵且不含環(huán)狀結構,則其分子式為( 。
A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H50

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.CH3CH═CH-CH═CH-CH═CH2與Br2按1:1加成得到幾種產(chǎn)物?寫出產(chǎn)物的結構簡式.

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