Question

【題目】某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)如下表：

MnO2 時間 H2O2	0.1 g	0.3 g	0.8 g
10 mL 1.5%	223 s	67 s	56 s
10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

請回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是 。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性： 。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_______（填“加快”或“減慢”或“不變”）。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確___________(填“正確”或“ 不正確”)，理由是___________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗；（2）關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好；（3）加快；（4）0.3；（5）不正確；H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%―→3.0%)，但反應所需時間比其二倍小的多。

【解析】

試題分析：（1）盛放過氧化氫的儀器是分液漏斗；(2)檢驗裝置的氣密性具體操作是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)，隨著MnO2質量增加，反應速率加快；(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0.1g→0.3g，速率增加多，0.3g→0.8g，雖然增加，但增加的不多，因此從反應速率快和催化劑適量上應選擇0.3gMnO2；(5)H2 O2的濃度擴大二倍(從1.5%―→3.0%)，但反應所需時間比其二倍小的多，故說法不正確。