高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

 

從以上表格中判斷以下說明不正確的是(  )

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

 

C

【解析】由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完全電離,酸性最強的是HClO4,最弱的是HNO3,由此可知選項C中的電離方程式用“”表示,且分步電離。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2BH++HB- ②HB-H++B2-,關(guān)于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液,下列說法中一定正確的是(  )

A.NaHB屬于弱電解質(zhì)

B.溶液中的離子濃度[Na+]>[HB-]>[H+]>[OH-]

C.[Na+]=[HB-]+[B2-]+[H2B]

D.NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(  )

選項

實驗操作

現(xiàn) 象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

 

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題:

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。

(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH從大到小排列順序為____________。

(3)常溫時,AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_______________________________________

實驗室在配制AlCl3的溶液時,為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱),把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為:____________(填序號)。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是(  )

A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸

B.將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍,兩者的c(OH-)均減少到原來的一半

C.常溫下,某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-10 mol/L,該溶液可能是鹽酸

D.如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍,則鹽酸的c(H+)也是醋酸的兩倍

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于溶液的酸堿性,說法正確的是(  )

A.pH=7的溶液是中性

B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性

D.在100°C時,純水的pH<7,因此顯酸性

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,試根據(jù)圖回答:

 

(1)壓強p1比p2________(填“大”、“小”)。

(2)(a+b)比(c+d)________(填“大”、“小”)。

(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。

(4)Q值是________(填“正”、“負”)。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領域的研究熱點。

已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH =+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH =+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH =+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與 H2O(g)反應生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為_________________________

(2)H2S 熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分 H2S 燃燒,其目的是________;燃燒生成的 SO2 與 H2S 進一步反應,生成物在常溫下均為非氣體,寫出該反應的化學方程式:___________________________

(3)H2O 的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。

 

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為_____________________

(5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 350 ℃時,Mg2Cu 與 H2 反應,生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為 0.077)。Mg2Cu 與 H2 反應的化學方程式為_____________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

銅—鋅—稀硫酸組成的原電池,放電一段時間后,溶液的pH將( )

A.不變 B.升高

C.降低 D.無法確定

 

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