1．下列說法正確的是（　　）
A．紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
B．肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚肝油充分水解后均可得到氨基酸
C．2014年1月，國家首次將霧霾天氣納入自然災(zāi)情進(jìn)行通報，霧霾是一種分散系，其分散劑為空氣
D．二氧化碳、氨氣、鹽酸、食鹽在一定條件下均能導(dǎo)電，但只有鹽酸和食鹽屬于電解質(zhì)，二氧化碳和氨氣屬于非電解質(zhì)

分析 A．石英玻璃的主要成分是SiO2；
B．魚油主要成分為脂肪；
C．霧分散劑是空氣，分散質(zhì)為灰塵；
D．鹽酸是混合物．

解答 解：A．石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；
B．魚油主要成分為脂肪，水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；
C．霧分散劑是空氣，分散質(zhì)為灰塵，是分散系，故C正確；
D．電解質(zhì)是化合物，鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題綜合題，考查了硅及其化合物性質(zhì)和用途，蛋白質(zhì)、油脂的性質(zhì)，生活常見的環(huán)境污染與治理，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{電解}$ Mg+Cl2↑
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C．等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．
某興趣小組測定某葡萄酒中SO2含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍過量的H2O2完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復(fù)上述操作2～3次
試回答：（1）步驟2中H2O2 氧化SO2的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用堿式（填“堿式或酸式”）滴定管盛裝
（3）到達(dá)滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化；
（4）若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0.00”處，則管內(nèi)液體的體積④（填序號：①=10.00mL，②=40.00mL，③＜10.00mL，④＞40.00mL）．
（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（6）以下操作使所測得的SO2含量偏高的是A．
A．滴定前，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時讀數(shù)正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖甲實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸或H2SO4．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是過濾．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如圖乙所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置a和b之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計如圖丙三種途徑：寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明理由途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：
D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行實驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O
（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD
A．醋酸鈉　　　 B．醋酸　 C．Fe（NO3）3　　 D．KOH
（5）請設(shè)計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響：取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．65%的酒精用于消毒B．Al（OH）3可用于治療胃酸過多
C．明礬用于水的殺菌消毒D．從海水中提取可燃冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1.0　mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32g臭氧所含的氧原子數(shù)為2NA
C．0.1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24L
D．2gCaCO3和8gKHCO3組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．我市盛產(chǎn)荔技、荔枝核中的有機(jī)物3-苯基-2-丙烯酸（俗名肉桂酸）含量高達(dá)47%，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．肉桂酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．肉桂酸能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．肉桂酸分子式為C7H8O2
D．肉桂酸分子中至少有12個原子共平面

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