以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是
A.①B.①③C.②④⑤D.③④⑤
C

試題分析:當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則,據(jù)此可以判斷。①同一軌道自旋方向相同,違反泡利不相容原理;②不同軌道的單電子自旋方向不同,違反了洪特規(guī)則;③符合洪特規(guī)則;④應(yīng)優(yōu)先占據(jù)不同的軌道,每個軌道有1個電子,違反了洪特規(guī)則;⑤不同軌道的單電子自旋方向不同,違反了洪特規(guī)則;⑥符合洪特規(guī)則,所以其中違反了洪特規(guī)則的是②④⑤,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ,W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為          。
(2)經(jīng)測定,在2.5×1.01×105 Pa下,Y 與P形成的化合物的熔點為190℃,沸點為180℃,則該化合物為         晶體。
(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是          (填化學(xué)式)。
(4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ,若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                    
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是
A.元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
B.a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑:
C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D.a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

1886年,德國夫賴堡(Frieberg)礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石(以X表示,X為整比化合物)的時候,發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時未知的新元素(以Y表示,在X中Y的化合價為+4),并通過實驗驗證了自己的推斷。經(jīng)分析,X中含有銀元素(化合價為+1)和硫元素(化合價為-2),其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.53%。在氫氣流中加熱X,可得到Ag2S、H2S和Y的低價硫化物(Y的化合價為+2)。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16.0g的X需要0.557L的氫氣。根據(jù)上面的描述:
(1)計算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
(2)寫出X的化學(xué)式
(3)寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

N電子層的s軌道或p軌道中只有一個未成對電子的元素,它們的原子序數(shù)分別為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p5下列正確的是
A.第一電離能:③>②>①B.原子半徑:③>②>①
C.電負(fù)性:③>②>①D.不成對電子數(shù):③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識時,把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了
A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原則D.洪特規(guī)則

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)ETH天文研究所報告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是
A.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同B.22Ne的質(zhì)子數(shù)為12
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D.20Ne和22Ne互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,下列說法正確的是
W
X
 
 
Y
Z
A.四種元素中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是Y
B.Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C.X與Y元素的化合價完全相同
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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