Question

（2011?黃山模擬）已知反應(yīng)：2E （l）?U （l）．取等量的E，分別在20℃、50℃測(cè)得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．b代表50℃下E的Y-t曲線

C．m點(diǎn)（66，0.113）時(shí)有：△n （E，20℃）=△n （E，50℃）

D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：分析圖象題時(shí)注意曲線的變化，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間就越少，曲線的斜率就越大；根據(jù)圖象可以看出a曲線溫度高，溫度越高E轉(zhuǎn)化的越少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，E的轉(zhuǎn)化率反而降低，分析圖象，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說(shuō)明此時(shí)生成的U一樣多．

解答：解：A、根據(jù)圖象可以看出a曲線溫度高，溫度越高E轉(zhuǎn)化的越少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間就越少，曲線的斜率就越大，所以a代表50℃下E的Y-t曲線，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，所以m點(diǎn)（66，0.113）時(shí)有：△n （E，20℃）=△n （E，50℃），故C正確；
D、升高溫度，速率加快可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度E的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的圖象題，做題時(shí)注意觀察曲線的變化趨勢(shì)，以及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱．