16．M元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是（　　）
A．Z的熔點較低B．Z可表示為M2Y
C．M離子和Y離子的核外電子排布相同D．M形成+2價陽離子

分析 M元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，可知M最外層電子數(shù)為2，易失去電子形成+2價陽離子，Y最外層7個電子，易得到1個電子，形成-1價陰離子，則Z為MY2，以此來解答．

解答 解：A．Z為離子化合物，熔點較高，故A錯誤；
B．由上述分析可知，Z為MY2，故B錯誤；
C．M離子和Y離子的核外電子排布不一定相同，如M為Mg、Y為F則相同，如M為Mg、Y為Cl則不同，故C錯誤；
D．M最外層電子數(shù)為2，易失去電子形成+2價陽離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握離子化合物的形成過程、原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Y可能為F或Cl等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在pH=2的CH3COOH溶液中存在以下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡體系，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，CH3COOH電離增強，溶液pH減小
B．加入少量 NaOH 固體，平衡正向移動，c（H+ ）增大
C．加入少量CH3COOH，平衡正向移動，CH3COOH電離增強
D．加入0.01mol?L-1HCl溶液，平衡不移動，但 c（CH3COO- ）減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol/L的HCl與0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合，溶液中的c（NH4+）＞c（Cl-）
B．pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，溶液中的c（OH-）＞c（H+）
C．pH=11的NaCN溶液中，由水電離出來的c（OH-）=c（H+）
D．CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．取兩份質(zhì)量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另-份與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升；若同溫同壓下V1=$\frac{3}{2}$V2，則M是（　�。�
A．HOCH2CH2COOHB．HOOC-COOHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．
（1）若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
（2）若OB＞BC，則溶液M中存在的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH
（3）若OB=BC，①則溶液M為Na2CO3溶液，請寫出O-B段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②若OB=BC=150mL，則C點產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準狀況下的體積為3360mL
（4）若BC=3OB，則溶液M中c（Na2CO3）：c（NaHCO3）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：已知該分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，可在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．2、3、5B．3、3、6C．2、5、4D．4、6、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型、反應(yīng)條件．
①乙醇在銅、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
②乙烯和溴水反應(yīng)化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、反應(yīng)類型加成反應(yīng)
③苯和液溴反應(yīng)化學(xué)方程式：、反應(yīng)類型取代反應(yīng)
④實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O、反應(yīng)類型取代反應(yīng)
⑤乙酸乙酯水解的化學(xué)方程式（任寫一個）CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH、反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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