Question

【題目】下列有關堿金屬、鹵素結構和性質描述正確的是

①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質、鹵素單質的熔沸點依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8

③堿金屬單質的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應，加熱時生成氧化物R2O

④根據(jù)同族元素性質的遞變規(guī)律推測At 與H化合較難，砹化銀也難溶于水且具有感光性。

⑤根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性、水溶液酸性均依次增強而熱穩(wěn)定性依次減弱。

⑥堿金屬都應保存在煤油中

⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用

⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳

A. ④⑦⑧ B. 全部正確 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧

Answer 1

【答案】A

【解析】①堿金屬單質的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而降低,堿金屬單質的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大;鹵素單質的熔點、沸點也隨著原子序數(shù)遞增而升高,密度增大,故①錯誤;②F原子是9號元素次外層電子數(shù)為2,最外層為7,Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8,故②錯誤;③堿金屬單質的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應，加熱與氧氣反應鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等,故③錯誤;④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素, 根據(jù)同族元素性質的遞變規(guī)律可以推測At與化合最難, 砹化銀也難溶于水且具有感光性。故④正確;⑤元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關，因此由F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,無法推出HF、HCl、HBr、HI酸性遞增,故⑤錯誤;⑥Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,應用石蠟固封,故⑥錯誤;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序數(shù)逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,電子層數(shù)增多,原子半徑增大起主要作用,故⑦正確;⑧氧化銫是活潑金屬氧化物，和二氧化碳易發(fā)生反應,所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳,故⑧正確;綜合以上分析可知：④⑦⑧正確。答案選A.