Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它

們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼

     肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_______________________。_

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的           熱化學(xué)方程式________________________________________。

Answer 1

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂ (l)  =N₂(g)+4H₂O (g)；△H= - 641.625kJ·mol^-（3分）

（2）408.815(2分)

（3）產(chǎn)物對環(huán)境無污染（2分）

（4）2 N₂H₄(g)+2NO₂ (g)  =3N₂(g)+4H₂O (g)；△H= - 1135.7kJ·mol^-  （3分）