一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)
A．該溫度和壓強可能是標準狀況
B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
C．該氣體中每個分子含有2個原子
D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
A
由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol。若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，在此狀況下，Vm＝30 L·mol－1。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是    （　�。�
A．常溫常壓下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－ 離子總數(shù)為6.02×1023
D．標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－數(shù)為0.03NA
B．用含有0．1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA
C．25℃時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)為0.2NA
D．100 mL 12 mol·L－l濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl－)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：


請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
③試確定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3—)＝________(若不存在，此問不必作答)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析正確的是(　　)
鹽酸/mL
50
50
50
m(混合物)/g
9.2
15.7
27.6
V(CO2)(標準狀況)/L
2.24
3.36
3.36
 
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.2 mol·L－1
B．混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為54.3%
C．9.2 g混合物中KHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
則該反應的平衡常數(shù)的表達式為________；判斷K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率為________，以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮氣(標準狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下,m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,下列說法中正確的是（  ）
A．1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的倍
B．同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為
C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為
D．同溫同壓下A與B的密度比為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬石的主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為Al2（SO4）3＋SAl2O3＋______↑。
（2）分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（　　）
A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA
B．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA
C．常溫常壓下，16 g甲基（—13CH3）所含的中子數(shù)為10NA
D．0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應可以生成22.4 L NO2

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