【題目】CH3Cl為無(wú)色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點(diǎn)為﹣24.2℃,不易溶于水,易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑. Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃) CH3Cl+H2O.具體步驟如下:
①干燥ZnCl2晶體;
②稱(chēng)取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集.

請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是
(2)反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是
(3)實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl?
(4)Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化.現(xiàn)有四只洗氣瓶;分別盛有以下試劑: A.1.5%KMnO4(H+)溶液; B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液; D.98%H2SO4
為證實(shí)這一理論的可靠性,請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄,將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶(填洗氣瓶編號(hào)),如果觀察到則證實(shí)上述資料的正確性.
(5)寫(xiě)出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):
(6)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛的洗氣瓶.
(7)某小組同學(xué)取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中,用0.10molL1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.02

20.00

19.98

第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是(填字母代號(hào)).
a.錐形瓶洗凈后未干燥 b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)有液體濺出 d.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù).

【答案】
(1)在干燥的HCl氣氛中加熱
(2)增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率
(3)CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體
(4)BAC;A紫色褪去
(5)10CH3Cl+14MnO4+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+H+
(6)乙醇
(7)bd
【解析】解:Ⅰ.(1)在加熱ZnCl2晶體時(shí)可選擇通HCl氣體抑制其水解,所以答案是:在干燥的HCl氣氛中加熱;(2)為了提高甲醇的利用率,可以適當(dāng)增加鹽酸的量,所以答案是:增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率;(3)因CH3Cl中混有易溶于水的雜質(zhì)氣體,用排水法可以即除雜又可收集,所以答案是:CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體;Ⅱ.(1)如果CH3Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化,可選擇先通過(guò)盛有水的洗氣瓶除去可能混合有的HCl和甲醇,再通過(guò)盛有的酸性高錳酸鉀洗氣瓶,溶液的紫色會(huì)褐去,最后通過(guò)盛Na2SO3的洗氣瓶吸收生成的氯氣防污染,所以答案是:BAC;A紫色褪去;(2)酸性高錳酸鉀氧化CH3Cl會(huì)生成CO2和Cl2 , 同時(shí)自身被還原成Mn2+ , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10CH3Cl+14MnO4+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O,生成的氯氣經(jīng)過(guò)Na2SO3的洗氣瓶會(huì)氧化Na2SO3為Na2SO4 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+H+ , 所以答案是:10CH3Cl+14MnO4+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+H+;(3)CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑,可選擇酒精吸收CH3Cl的尾氣,所以答案是:乙醇;(4)a.錐形瓶洗凈后未干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,c(標(biāo)準(zhǔn))不變,故a錯(cuò)誤;
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故b正確;
c.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)有液體濺出,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故c錯(cuò)誤;
d.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故d正確;
故選bd.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是( )

A. 圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生,圖b不加熱也能發(fā)生

C. 圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化

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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:

(1)箭頭所指的儀器名稱(chēng)為______________________________。

(2)上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤,這處錯(cuò)誤是_______________。

(3)若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。

(4)若某同學(xué)用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn),造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是________

A.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低

B.在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

C.在量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視刻度線

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈就去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度

F.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

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【題目】(15分)化合物H是一種用于合成γ﹣分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:

(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為
(2)D→E 的反應(yīng)類(lèi)型為
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α﹣氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(4)G 的分子式為C12H14N2O2 , 經(jīng)氧化得到H,寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請(qǐng)寫(xiě)出以 和(CH32SO4為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1:
(1)寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
(2)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫(xiě)出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(設(shè)溶液體積不變)
(3)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí),理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為g.
(4)已知草酸H2C2O4為弱酸. ①常溫下,下列事實(shí)能說(shuō)明草酸是弱電解質(zhì)的是
A.向草酸鈉溶液加酚酞,溶液變紅
B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍,pH變化小于1
C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D.取相同pH的草酸溶液和鹽酸,分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條,草酸溶液反應(yīng)速度快
②常溫下,0.1molL1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC2O4)+2c(C2O42)=(用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4 . 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題.

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 . B→C的反應(yīng)條件為 , C→Al的制備方法稱(chēng)為
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2 . 由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))
a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42能從漿液中分離出來(lái)的原因是 , 分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來(lái)制取,主要是因?yàn)闈饬蛩峋呤牵ā 。?/span>

A.強(qiáng)酸

B.高沸點(diǎn)酸

C.脫水劑

D.強(qiáng)氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109028’
C.形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素
D.CO2 和SiO2都是直線型分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是(
A.該有機(jī)物的分子式為C15H18O4
B.1mol該化合物最多可以與2molNaOH反應(yīng)
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案