Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S大
• B、酸性：鹽酸＞氫硫酸，所以，非金屬性：Cl＞S
• C、C和Si屬于第IVA族元素，SiH₄比CH₄穩(wěn)定
• D、N和P屬于第VA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄弱

Answer 1

分析：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
B．比較非金屬性應根據非金屬對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答：解：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑P＞S，故A正確；
B．比較非金屬性應根據非金屬對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，而不是氫化物的酸性，如酸性氫氟酸小于鹽酸，但非金屬性F＞Cl，故B錯誤；
C．非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查非金屬性的強弱比較，注意把握比較角度，為易錯點，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．