下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是
A．NH3 PH3 AsH3 SbH3　　B．Si SiC H2O CO2
C．NaI NaBr NaCl NaF　　D．Li Na K Rb
C

試題分析：A、在NH3分子間存在氫鍵，所以其沸點最高。錯誤。B、Si 和SiC屬于原子晶體，由于鍵長Si—Si>Si—C，所以沸點Si<SiC ；而 H2O 和CO2都是分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，在水的分子間還存在氫鍵。所以沸點H2O <CO2，對于不同的晶體來說沸點規(guī)律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。錯誤。C、它們都是離子晶體，離子間通過離子鍵結(jié)合，由于離子半徑I-> Br-> Cl-> F-.離子半徑越大，離子鍵就越弱，該物質(zhì)的沸點就越低。所以沸點NaI < NaBr < NaCl < NaF。正確。D、都是堿金屬，由于從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子間的作用力就作用逐漸減弱，熔沸點逐漸降低。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

（1） 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。
（2） 將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為               。
（3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為　        　　。
（4） ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為_______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價氧化物對應(yīng)水化物。寫出該電池負極反應(yīng)式：___________。
（6） 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。
②a點溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（    ）
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素。
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式             。
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于________（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式________；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式           。
（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為　　　               。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是___________________________________；
（4）笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B2C的空間構(gòu)型是________，其為________(填“極性”或“非極性”)分子 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下能級符號錯誤的是
A．5sB．3dC．3fD．6p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子。
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式          ，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價鍵屬于         鍵（填“”或“”）。
（2）當(dāng)n=2時．B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化方式為        ，BC2屬于        分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于____      晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為          （填元素符號）。
（4）下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有         個，該晶體的化學(xué)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

北京時間2012年9月14日，國外媒體報道，美國宇航局的“好奇”號火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器，并首次完成對火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．

理解此圖，判斷下列說法錯誤的是
A．峰值最高的過渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為
C．氯比硫的非金屬性強的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定
D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是(      )
A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．離子半徑：W-﹥Y3-﹥X+
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

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