10．現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識正確的是（　�。�
A．利用SiO2的導(dǎo)電性來制備光導(dǎo)纖維
B．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油
C．“地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
D．發(fā)展新能源汽車的主要目的是為了減少PM2.5的排放

分析 A、光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅；
B、加熱使碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，能使油脂發(fā)生水解；
C、地溝油”的主要成分為油脂；
D、發(fā)展新能源汽車的主要目的是節(jié)能、減排．

解答 解：A、光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅，但二氧化硅不導(dǎo)電，故A錯誤；
B、碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，能使動物或植物的油脂發(fā)生水解，但礦物油的成分是烴類，不與NaOH反應(yīng)，故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油，故B錯誤；
C、“地溝油”的主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故C正確；
D、發(fā)展新能源汽車的主要目的是節(jié)能、減排，不是為了減少PM2.5的排放，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了與化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)的知識，旨在告訴我們學(xué)以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在某堿性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應(yīng)的方程式為2A2B+C．
②2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
③在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，A．
A．比800℃時(shí)快                   B．比800℃時(shí)慢     C．和800℃時(shí)速率一樣             D．無法比較．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用電化學(xué)原理保護(hù)鋼閘門的某裝置如圖所示，關(guān)于該裝置的說法正確的是（　�。�
A．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
B．該裝置的原理是“犧牲陽極陰極保護(hù)法”
C．輔助電極材料可用鋅
D．陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
定量測定化學(xué)反應(yīng)速率		B．
實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯
C．
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性		D．
分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)系的表述中正確的是（　�。�
A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．NAHCO3溶液中存在HCO3-+H2O═H3O++CO32-，加水稀釋后c（H+）減小
D．pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2．
回答下列問題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線形．
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-等（任寫一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：在加熱時(shí)，向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B．配制pH=3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol•L-1CH3COOH溶液加水至100 mLC．提純含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入過量NaOH溶液充分振蕩后，靜置、分液，并除去有機(jī)相的水D．比較AgCl、AgI的Ksp：向1 mL濃度均為2 mol•L-1的Cl-、I-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L-1AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．在20g D2O中含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3 NA
C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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同步練習(xí)冊答案