Question

下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）

• A、弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B、酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-
• C、常溫下在c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液中能大量存在Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• D、加入鋁粉能產生氫氣的溶液中大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性；
B．ClO^-、I^-發(fā)生氧化還原反應；
C．c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液呈堿性；
D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液，可能為強堿，也可能為非氧化性酸溶液．

解答： 解：A．Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-離子之間不發(fā)生反應，HCO₃^-離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故A正確；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液呈堿性，Mg²⁺、Cu²⁺不能大量共存，故C錯誤；
D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液，可能為強堿，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下NH₄⁺、Fe²⁺不能存在，酸性條件下NO₃^-不能存在，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子共存問題，為高頻常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質和反應類型的判斷，難度不大．