有FeO和Fe2O3的混合物,在H2流中加熱充分反應后,冷卻稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.6 g,若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應,欲使之完全溶解,需1 mol·L-1的鹽酸的體積為(    )
A.400 mLB.200 mLC.100 mLD.條件不足,無法計算
B
因混合物被H2還原后生成Fe單質(zhì),減少的是氧的質(zhì)量,混合物中含氧元素:="0.1" mol,而原混合物與鹽酸反應生成的H2O中,氫元素的物質(zhì)的量為氧元素的2倍,故n(H+)="0.2" mol,需1 mol·L-1的HCl 200 mL。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

在某石灰水中通入適量CO2最多能生成20 g沉淀。問:
(1)求通入CO2的物質(zhì)的量?石灰水中含Ca(OH)2多少克?
(2)再通入多少克CO2可使上述沉淀恰好溶解?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

當物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2和AlCl3 3種溶液中所含Cl-的個數(shù)比為1∶1∶1時,這3種溶液的體積比應是(   )
A.2∶3∶6B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鹽酸滴入Na2CO3溶液中,有下列反應:
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl                                                ①
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑                                             ②
并將含有HCl 0.2 mol的稀鹽酸,加入含Na2CO3 0.14 mol的溶液中,經(jīng)充分反應后,溶液中各物質(zhì)的量是(   )
 Na2CO3 ? HCl       NaCl     ?NaHCO3
A.0 mol 0 mol 0.2 mol 0.08 mol
B.0.4 mol 0 mol 0.2 mol 0 mol
C.0 mol 0.06 mol 0.14 mol 0.14 mol
D.0 mol 0 mol 0.06 mol 0.08 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0.1 mol.L-1的鹽酸溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是(    )
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)
B.最后定容時俯視讀數(shù)
C.將濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2—3次,并將洗滌液一并倒入容量瓶中
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液,兩者的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1,則兩溶液混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?(假定混合體積為100 mL)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

從1 L 3 mol·L-1的 NaCl溶液中取出100 mL溶液,則取出溶液中含有NaCl(    )
A.3 molB.0.3 molC.0.1 molD.17.55 g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標準狀況下1molHCl與HF的混合物的體積約為22.4L
B.N60結構如右圖,28gN60單質(zhì)中含有的N-N鍵個數(shù)為NA
C.1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 轉(zhuǎn)化為熟石膏(2CaSO4·H2O) 失
去的結晶水數(shù)目為0.015NA
D.9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室常用98%(密度為1.84 g·mL-1)的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸,此稀硫酸的密度為1.23 g·mL-1,則其物質(zhì)的量濃度為(    )
A.4.6 mol·L-1B.5.7 mol·L-1
C.3.88 mol·L-1D.18.4 mol·L-1

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