若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（     ）

A．6                  B．5               C．3               D．1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）及環(huán)烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式均為CnI3n，則苯的同系物中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為   （    ）                                           

A  CnI3n－1      B  CnI3n－2      C  CnI3n－3      D  CnI3n－4

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[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1 5分）

四種短周期元素A、13、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且術(shù)成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1．1 6 1 g·L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為     。

  （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為       （填元素符號）。

   （3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需

要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測D元素的電

離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能。

  （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    晶

    體．該品體中A原子軌道的雜化類型為        。

  （5）C和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間

構(gòu)型為             。

   （6）C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體中陽

離子的配位數(shù)為       。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成

的幾何體為   。

    已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=    cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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15

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已知下列元素的半徑為：

原子

N

S

O

Si

半徑r/10－10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（    ）

A．1.10×10－10m         B．0.80×10－10m      C．1.20×10－10m  D．0.70×10－10m

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下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(    )

A．OH－、H2O、F－              B．NH3、NH、NH

C．H3O＋、NH、NH          D．HCl、F2、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（      ）

       ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

   A．①②      B．①③         C．②④       D．③④

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12

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鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端

科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

   (1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。

  （2）沸點:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

____________________________________________________________________.

    (3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的分子式

為_______________,As原子采取__________________雜化。

    (4) H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因_________________________________________________ 。

    (5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式

為_________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，

則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________g(用表示阿伏

加德羅常數(shù)的值）。

  

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