Question

15．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	NaOH溶液的體積 （mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10		20.00
2	0.10	18.56	20.00
3	0.10	18.54	20.00

（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L．
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有ABE
A．滴定終點時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液，定容時仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，22～23有10個刻度，滴定管的感量為0.01mL；
（2）實驗1中消耗NaOH為22.50mL，誤差較大，舍棄；則消耗NaOH為$\frac{18.56mL+18.54mL}{2}$=18.55mL，結合n（NaOH）=n（HCl）計算；
（3）由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，不當操作使V（NaOH）偏大，則會造成測定結果偏高．

解答 解：（1）由圖可知，22～23有10個刻度，滴定管的感量為0.01mL，則則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL，故答案為：22.50；
（2）實驗1中消耗NaOH為22.50-0.10=22.40mL，誤差較大，舍棄；則消耗NaOH為$\frac{18.56mL+18.54mL}{2}$=18.55mL，則0.01855L×0.1mol/L=c（鹽酸）×0.02L，解得c（鹽酸）=0.09275mol/L，故答案為：0.09275mol/L；
（3）A．滴定終點時俯視讀數，V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會造成測定結果偏高，故A選；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，消耗V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會造成測定結果偏高，故B選；
C．錐形瓶水洗后未干燥，對實驗無影響，故C不選；
D．配制NaOH標準溶液，定容時仰視，c（NaOH）偏大，消耗的V（NaOH）偏小，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會造成測定結果偏低，故C不選；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會造成測定結果偏高，故E選；
故答案為：ABE．

點評 本題考查中和滴定實驗，為高頻考點，把握儀器的使用、滴定原理、數據處理及誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合計算式分析誤差，題目難度不大．