設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是


  1. A.
    3mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數(shù)2NA
  2. B.
    4.4g14CO2含中子數(shù)2.4 NA
  3. C.
    標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA
  4. D.
    常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA
A
試題分析：A、5H2O + 3NF3=HNO3 + 2NO+9HF，3mol NF3電子轉移為2NA，正確；B、14CO2的摩爾質(zhì)量不是44g/mol，而是46g/mol，故中子數(shù)為4.4÷46×24=2.30mol，錯誤；C、 1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生歧化反應，轉移1mol電子，錯誤；D、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA，錯誤。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)有關問題。
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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