Question

0.3mol硼烷（B₂H₆）在氧氣中完全燃燒生成B₂O₃固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．下列判斷正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
• B、在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池
• C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）；△H=+2165 kJ/mol
• D、每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

Answer 1

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

解答：解：A、反應(yīng)是乙硼烷燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)原電池原理．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池，故B正確；
C、寫出熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)化學(xué)方程式每生成3mol水即54g水電子轉(zhuǎn)移為12mol，則每生成18g水即1mol水轉(zhuǎn)移電子4mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫方法和正誤判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算和原電池原理分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．