Question

對于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　�。�

• A、Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑
• B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5
• C、Cl₂既是氧化劑又是還原劑
• D、每生成1mol的NaClO₃轉(zhuǎn)移6mol的電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，由0升高為+5價(jià)，以此來解答．

解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，由0升高為+5價(jià)，Cl₂是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣化合價(jià)部分升高部分降低，既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升高被氧化的Cl原子和化合價(jià)降低被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5，故B正確；
C．Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，由0升高為+5價(jià)，Cl₂是氧化劑也是還原劑，故C正確；
D．由Cl元素的化合價(jià)升高可知，每生成1mol的NaClO₃轉(zhuǎn)移5mol的電子，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．