Question

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是

1. A.
   Na₂O₂中陰陽離子數(shù)目之比為1：1
2. B.
   反應①的離子方程式為：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   反應③最多能產(chǎn)生0.05mol O₂
4. D.
   ①、②、③充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到�。孩伲劲冢劲�

Answer 1

C
分析：A、過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子不是氧離子，根據(jù)化學式判斷陰陽離子個數(shù)之比．
B、離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律．
C、根據(jù)過氧化鈉和水反應的方程式計算生成氧氣的物質(zhì)的量．
D、根據(jù)固體的物質(zhì)的量計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式判斷質(zhì)量分數(shù)相對大�。�
解答：A、過氧化鈉中陰離子是O₂ ^2-，所以陰陽離子數(shù)目之比為1：2，故A錯誤．
B、反應①的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤．
C、反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
根據(jù)方程式知，最多產(chǎn)生0.05mol O₂，故C正確．
D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：、、，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到小：①＜②=③，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，易錯選項是A，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子不是氧離子，此為易錯點．