【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.HD，CaCl2、NaOH，HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
D.金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

【答案】C
【解析】解：A、HD為氫氣單質(zhì)不是化合物，故A錯(cuò)誤；B、氧氣與臭氧之間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但是沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如Mn2O7 ， 故C正確；
D、金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)可以做氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（ ）
A.2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷
B.2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用同一原理解釋的是：

A. SO2和Cl2都能用于漂白

B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

C. 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸

D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．當(dāng)電池放電時(shí)，VO2+離子被氧化

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

C．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D．放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質(zhì)）結(jié)構(gòu)示意如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí)，電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極

B. 電池工作時(shí)，減少的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

C. A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋

D. B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài) ②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) ⑥一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W 4種元素分別是元素周期表中3個(gè)連續(xù)短周期的元素且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）寫(xiě)出Z在周期表中的位置______________。W離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________。

（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：__________________。

既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________；既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________。

（3）Z的氫化物熔沸點(diǎn)在其同主族氫化物中熔沸點(diǎn)最高，原因是_______________________。

（4）用化學(xué)方程式表示Z與其同主族短周期元素的非金屬性強(qiáng)弱___________________________ 。

（5）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是________(寫(xiě)化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中表示碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合，則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D

B. 圖中C和E分子中氫原子數(shù)相同

C. 圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A

D. 圖中與B互為同分異構(gòu)體的有C、D、E

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