【題目】在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法中正確的是( )
A.122.5 g KClO3中含Cl-數(shù)目為NA
B.1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含氫原子數(shù)目為2NA
D。常溫常壓下,32 g SO3中含氧原子數(shù)目為1.2NA
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【題目】25℃時,向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L—1
B. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. 25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2
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【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0ml于錐形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是______________。
(2) 步驟②應(yīng)使用___________式滴定管。
(3)試描述滴定終點的現(xiàn)象:___________________________。
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________。
(5)請指出實驗中的一處明顯錯誤:_________________________。
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)____________。
(2)B為0.1molL-1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請用離子方程式表示其原因:___________________。
(3)在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20)。若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是________。
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【題目】COCl2俗名光氣,有毒,在一定條件下,可發(fā)生:COCL2(g) CO(g)+CL2(g) △H<0.下列有關(guān)說法正確的是
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達平衡時,恒溫恒壓條件下通入氨氣能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
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【題目】t℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達平衡
B.增大壓強,各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增大X的量,平衡即可能正向移動,也可能逆向移動
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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 已知25℃時NH4CN溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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【題目】未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍,下列關(guān)于能源的敘述正確的是( )
A.化石燃料是可再生能源
B.風(fēng)能、太陽能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源
D.氫能是不可再生的清潔能源
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