【題目】如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線(xiàn)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)不難看出，開(kāi)始階段，MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高，但是后期，MgSO4的溶解度隨溫度升高而降低，故A錯(cuò)誤； B、由硫酸鎂的溶解度曲線(xiàn)可知，在t1℃～t3℃時(shí)，NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大，故B錯(cuò)誤；
C、在t2℃時(shí)，由于硫酸鎂的溶解度最大，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系：質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，所以硫酸鎂在該溫度的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C正確；
D、由于在t2﹣t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，溶液會(huì)由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會(huì)有晶體析出，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用溶解度、飽和溶液的概念的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B.10g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C.22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，32gO2所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6 g X與過(guò)量Y反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A. 23：9 B. 32：9 C. 16：9 D. 46：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）與OH﹣互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 ．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 ， 銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為moL，MgCl2的物質(zhì)的量為moL，Cl﹣的物質(zhì)的量為moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為 g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為moLL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列最簡(jiǎn)式中，沒(méi)有相對(duì)分子質(zhì)量也可以確定分子式的是 （　�。�

A. CH3B. CHC. CH2D. CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D.③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是( )

①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶

②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌

③稱(chēng)取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量

④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí),手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化

A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說(shuō)法正確的是 ．
A.當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度
B.反應(yīng)②的熵變△S＞0
C.反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D.在反應(yīng)中②及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為 ．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O的平均反應(yīng)速率為 ．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是 ， 與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）： 反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為 ．

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