已知(1)?H＝－890.3kJ·，現(xiàn)有和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成氣體和18g液態(tài)水，并放出515.9kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式是：

①?H＝－566kJ·

②?H＝－283kJ·

③?H＝－374.4kJ·

④?H＝＋1406.2KJ·

[　　]

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（    ）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH＝285.8 kJ·mol-1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；ΔH＜0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆天津市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；

b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。

（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：

                                                                         

（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                                                         

（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

    

① 圖中C表示               E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？          。

② 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？      ，理由是                                          ；

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________________________________________。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                              

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為         

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝—24.8 kJ·mol－1

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ·mol－1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東濟(jì)寧梁山二中高二12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開____________________________________________。

已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L－1。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)開___________。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是        （填字母）。

A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

   ====   ΔH ＝ 64.39 kJ·mol－1

  ====         ΔH ＝ －196.46 kJ·mol－1

 ====            ΔH ＝ －285.84 kJ·mol－1

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為                                         。

（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol.L-1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率

（）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                                                 。

（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                                          。

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