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原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，可以兩兩形成多種原子個數比為1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物。A、B的原子序數之和是元素D的一半。B既是組成蛋白質的必要元素，也是某些化肥的組成元素。只有C為金屬元素，焰色反應呈黃色。請回答下列問題：

（1）元素E 的原子結構示意圖為 。

（2）B和D形成的化合物甲，其相對分子質量在170~190之間，且D的質量分數約為70%，則該化合物的化學式為 。

（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質一定條件下的電離方程式為 。

（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質生成丙C2D­2，用化學方程式表示該過程 。

（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為 ；該物質遇水劇烈反應，產生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質產生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標準狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應的化學方程式為 。

某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案 （填“正確”或“不正確”），理由是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫并電解H2O-CO2混合氣體(1:1)制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A、X是電源的負極

B、陰極的反應式是：H2O+2e-==H2+O2-；CO2+2e-==CO+O2-

C、總反應可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2

D、陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

（1）①的反應類型是__________；③的反應類型是__________。

（2）②的化學方程式為_______________________________________________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為__________________________。

（5）I的結構簡式為__________________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a． B和D互為同系物 b． ⑦為酯化反應 c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應

（7）（C10H10O4）的同分異構體中，滿足下列條件的有____________種。

①能與NaHCO3溶液反應，0.1mol該同分異構體能產生4.48L(標況)CO2氣體；

②苯環(huán)上的取代基不超過三個；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產物是_______（填離子符號），溶解溫度應控制在60～70℃，原因是________。

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________。

（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．室溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

焦亞硫酸鈉（NA2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉。某研究小組進行如下實驗：采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取NA2S2O5。裝置II中有NA2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：NA2SO3＋SO2＝NA2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為 。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。

（4）NA2S2O5溶于水即生成NAHSO3。證明NAHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的方法是 （填序號）。

A．測定溶液的pH

B．加入BA（OH）2溶液

C．加入鹽酸

D．加入品紅溶液

E．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗NA2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

（6）葡萄酒常用NA2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時密度相等

B．原子數相等時具有的中子數相等

C．體積相等時具有的電子數相等

D．質量相等時具有的質子數相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：選擇題

HM和HR的溶液分別加水稀釋時pH變化如下圖。下列敘述中正確的是

A．HR可能是弱酸

B．x點時c（R－）＝c（M－）

C．HM是一種強酸

D．稀釋前，c（HR）＝10c（HM）

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有下列六個轉化，其中不能通過一步反應實現的是

①SiO2→Na2SiO3 ②S→SO3 ③NH3→N2

④CuO→Cu(OH)2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4

A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．②④

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