已知200 ℃，反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達到平衡狀態(tài)的是(　　)

 
c(NO)
c(CO)
c(CO2)
c(N2)
A
1
1
0.1
0.1
B
0.1
0.1
0.1
0.1
C
0.2
0.1
0.2
1
D
0.3
0.2
0.2
0.3
 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是(   )

A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多
B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．該化學反應的過程是吸熱的
D．該化學反應的過程是放熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(s)＋BC達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如下圖,下列說法正確的是(  )

A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）

A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡不移動
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[雙選題]700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(　　)
A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是(　　)

A．反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大
B．反應速率先增大后又減小
C．反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1 mol·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應B．是放熱反應
C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)�、�2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時,c(H2)="0.5" mol·L-1,c(HI)="4" mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9 B．16 C．20 D．25

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