Question

（2013?淄博二模）下列說法正確的是（　�。�

A．0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液（常溫）反應，轉移電子0.1N_A

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）

C．某溶液中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，則此溶液中K⁺、HCO3-、Cl^-、SO32-可以大量共存

D．常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液中，水的電離程度：①＞③＞②

Answer 1

分析：A．結合氧化還原反應的實質分析計算；
B．根據溶液中的電荷守恒來分析；
C．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中水的電離受到抑制，可能為酸或堿的溶液；
D．濃度相同的溶液中（NH₄）₂CO₃，（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中的銨根離子濃度不同對水解程度的影響，水解是微弱的．

解答：解：A．氯氣與足量氫氧化鈉反應，1個氯氣轉移1個電子，所以.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液（常溫）反應，轉移電子0.1N_A，故A正確；
B．溶液呈中性，反應后有c（OH^-）=c（H⁺），根據c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），可知c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故B錯誤；
C．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中水的電離受到抑制，可能為酸或堿的溶液，HCO₃^-既能與酸反應又能與堿反應，則該組離子一定不能大量共存，故C錯誤；
D．物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液中，NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）最小，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根離子促進銨根離子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以溶液中c（NH⁺₄）：②＞①＞③，c（NH⁺₄）越大，水解程度越大，水的電離程度：②＞①＞③，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了氧化還原反應、電荷守恒、鹽類水解、離子共存的判斷，難度不大，注意知識的積累．