Question

【題目】2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎授予了JohnB.Goodenough，M.StanleyWhittingham和AkiraYoshino三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池開發(fā)中的貢獻。下面是鋰離子放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.Li1-xCoO2一端的電勢要比LixC6的一端電勢要高

B.乙醇、乙酸可以做鋰離子電池的電解質(zhì)液

C.若將Li換成Na，放電時每轉(zhuǎn)移1mole-，碳棒減少的質(zhì)量更少

D.充電時，負極的電極反應(yīng)式為C6+xLi+-xe-=LixC6

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)，Li1-xCoO2電極一端發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，作正極；而LixC6的電極一端發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，作負極，據(jù)此分析；

A. 根據(jù)電池總反應(yīng)，在原電池中Li1-xCoO2一端，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，作正極， LixC6的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，作負極。在原電池中，電流與電子的導(dǎo)線的流動方向相反，電流是從電勢高的一端流動到電勢低的一端，所以Li1-xCoO2一端的電勢要比LixC6的一端電勢要高，故A正確；

B. 乙醇屬于非電解質(zhì)，不可以作電解質(zhì)溶液，乙酸中有活潑氫，鋰與乙酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C. 鋰離子電池，電極反應(yīng)式為LixC6－xe－=xLi＋＋C6，放電時每轉(zhuǎn)移1mole－，碳棒減少7g；若將Li換成Na，放電時每轉(zhuǎn)移1mole－，碳棒減少23g，若將Li換成Na，放電時每轉(zhuǎn)移1mol e－，碳棒減少的質(zhì)量更多，故C錯誤；

D. 充電時，電源負極與陰極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：C6+xLi++xe-=LixC6，故D錯誤；

答案A