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7.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如圖的實驗裝置.
(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:分液漏斗的玻璃塞沒有取下來;
(2)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是:
B:品紅褪色,D:品紅褪色.
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象分別為B:褪色的品紅又恢復成紅色,D:無明顯現象.

分析 裝置A是制備二氧化硫氣體通過裝置B中品紅溶液褪色,通入氫氧化鈉溶液中吸收,裝置E是制備氯氣通入品紅溶液褪色,剩余氯氣通入氫氧化鈉溶液吸收,
(1)使用分液漏斗時應取下塞子,使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強,保證液體順利流出;
(2)SO2的漂白具有可逆性,次氯酸的漂白不可逆.

解答 解:(1)塞子沒有取下來,打開活塞時,空氣無法進入分液漏斗內部,造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強,液體無法流出,
故答案為:分液漏斗的玻璃塞沒有取下來;
(2)SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪色;SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色.氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性,因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色,次氯酸的漂白不可逆,加熱時,不能恢復紅色,
故答案為:品紅褪色;品紅褪色;褪色的品紅又恢復成紅色;無明顯現象;

點評 本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質,題目難度不大,注意氯氣和二氧化硫性質的不同.

練習冊系列答案
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溫度/℃2580230
平衡常數
/mol-3•L3
5×10421.9×10-5
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.在25℃時,反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5 mol3•L-3
C.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol•L-1,則此時v>v
D.在80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol•L-1

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②CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
(5)寫出CH4(g)與NO(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1200kJ/mol.
(6)假設在某溫度下反應①的速率(v1)大于反應②的速率(v2)則下列反應過程能量變化示意圖正確的是C(填寫正確選項的字母).

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15.在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是( 。
A.含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
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C.有大量的氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現場
D.蒸餾操作時,加熱到較高溫度時,發(fā)現未加沸石,應立即打開瓶塞加入沸石

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2.質量相同的O2、NH3、H2、SO2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最小的是SO2

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C.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.1 NA
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19.霧霾對人類健康造成危害.下列做法會導致霧霾加劇的是(  )
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