Question

7．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．
（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現象．

Answer 1

分析 裝置A是制備二氧化硫氣體通過裝置B中品紅溶液褪色，通入氫氧化鈉溶液中吸收，裝置E是制備氯氣通入品紅溶液褪色，剩余氯氣通入氫氧化鈉溶液吸收，
（1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（2）SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆．

解答 解：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，
故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，
故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象；

點評 本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質，題目難度不大，注意氯氣和二氧化硫性質的不同．