Question

硫酸銀的溶解度較�。�25℃時，每100g水僅溶解0.836g）．25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL．計算溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)硫酸銀的溶解度計算200水溶解硫酸銀的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算硫酸銀的物質(zhì)的量，進而計算Ag⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算Ag⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：25℃時，每100g水僅溶解0.836g硫酸銀，則25℃時，200g水能夠溶解硫酸銀的質(zhì)量=0.836g×

200g

100g

=1.672g，溶解的硫酸銀的物質(zhì)的量=

1.672g

312g/mol

=

1.672

312

mol，故溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度=

1.672 312 mol×2

0.2L

≈0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L．

點評：本題考查溶解度、物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．