Question

9．今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用500mL容量瓶．
（2）稱量時將NaOH放在左盤的小燒杯中，用托盤天平稱取4.0g．
（3）若實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時超過刻度線偏低；
B．沒有將洗滌液轉入容量瓶中偏低；
C．容量瓶內壁沾有水滴沒有烘干就進行配制無影響；
D．定容時俯視偏高；
（4）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上
A．過濾  B．滲析  C．蒸發(fā)結晶  D．蒸餾
①A分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

Answer 1

分析 （1）配制500mL 溶液，選相應規(guī)格的容量瓶；
（2）稱量時左物右碼，m=vVM；
（3）結合c=$\frac{n}{V}$及不當操作對n、V的影響分析；
（4）①沙子不溶于水，食鹽溶于水；
②硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同．

解答 解：（1）配制500mL 溶液，配制該溶液應選用500mL容量瓶，故答案為：500；
（2）稱量時將NaOH放在左盤的小燒杯中，用托盤天平稱取的質量為0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案為：左盤的小燒杯；4.0；
（3）c=$\frac{n}{V}$，則
A．加水定容時超過刻度線，V偏大，則c偏低，故答案為：偏低；
B．沒有將洗滌液轉入容量瓶中，n偏小，則C偏低，故答案為：偏低；
C．容量瓶內壁沾有水滴沒有烘干就進行配制，n、V均不變，則c無影響，故答案為：無影響；
D．定容時俯視，V偏小，則c偏高，故答案為：偏高；
（4）①沙子不溶于水，食鹽溶于水，則選過濾法分離，故答案為：A；
②硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：C．

點評 本題考查混合物分離提純及溶液的配制，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．