5．下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（　　）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．
A．只有①②③B．只有②③C．只有②③④D．全部

分析 ①鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵；
②根據(jù)三氧化硫與水化合生成硫酸來解答；
③根據(jù)氨氣和硝酸反應生成硝酸銨來解答；
④氫氣與氯氣反應生成氯化氫．

解答 解：①鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵，屬于化合反應，故①選；
②因三氧化硫與水化合生成硫酸，發(fā)生化合反應，故②選；
因氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，發(fā)生化合反應，故③選；
④氫氣與氯氣反應生成氯化氫，屬于化合反應，故④選；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和反應類型，要熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和化合反應的定義是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①金屬先熔化　
②在空氣中燃燒，放出黃色火花　
③燃燒后得白色固體　
④燃燒時火焰為黃色　             
⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)．
A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．胃舒平（主要成分為Al（OH）3）能夠治療胃酸過多，反應的化學方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，現(xiàn)向10mL的HA溶液中滴加一定體積的amol•L-1的NaOH溶液，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．25℃時HA溶液的電力平衡常數(shù)約為2×10-6
B．當?shù)稳?0mLNaOH時溶液恰好為中性，則a＜0.5mol•L-1
C．滴加過程中，溶液中的離子濃度有可能為c（Na+）=c（A-）
D．滴加過程中，溶液中的離子濃度關系不可能有c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變，后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（　�。�
A．該溶液中一定不含K+、NH4+、A13+、SiO32-
B．該溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C．該溶液中可能含有Cl-
D．該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在鋁與氫氧化鈉溶液反應中，氧化劑是H2O，5.4g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應放出的氣體在標準狀況下體積為6.72L，轉移的電子數(shù)為0.6NA．
（2）如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)
混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式
（a）MgO中混有少量Al2O3雜質(zhì)
（b）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
（3）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應的化學方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．質(zhì)量相等的N2和C2H4B．等體積的CO和CO2
C．等溫等體積的O2和N2D．等壓等體積的N2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B．沉淀為氫氧化銅
C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用．
（1）將8.8g 硫化亞鐵固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）．試計算在標準狀況下，可收集到H2S氣體的體積是多少L．
（2）將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣體在標準狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為3：2．若使上述氣體充分燃燒，可消耗標準狀況下氧氣的體積為9.8L．
（3）將ag鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分數(shù)為0.20）．請通過計算分析V的取值范圍．

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