【題目】在25 °C時,向100 mLHCl 14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶則:

(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________________。

(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是____________________。

(3)前2 min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是____________________。

【答案】(1)0.25 mol L1 min1(2分) (2)0.25 mol L1 min1(2分) (3)2 min(2分)

【解析】由題目信息又經(jīng)4 min鐵粉完全溶解,鹽酸是過量的=0.1 mol,=0.05mol。由化學(xué)方程式Fe+2HClFeCl2+H2,消耗的鐵、鹽酸及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol,(1)v(FeCl2)== 0.25 mol L1 min1。

(2)4 min消耗的鹽酸由鐵的量來求,消耗的n(Fe)=0.1 mol 0.05 mol=0.05 mol,故消耗的n(HCl)= 2n(Fe)=0.1 mol,v(HCl)= =0.25 mol L1 min1

(3)因在同一個反應(yīng)、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比,所以前2 min內(nèi),v(HCl)=2v(FeCl2)=0.5 mol L1 min1可見前2 min較快。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 離子化合物中可能含有共價鍵 B. 化學(xué)鍵是分子間強烈的作用力

C. H、D、 T表示三種氫元素 D. 共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物M 7.4 g與足量氧氣反應(yīng)后,所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置,兩裝置分別增重9 g和17.6 g;同溫同壓下,M蒸汽的密度是H2的37倍,則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu)

A.8 B.6 C.4 D.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理使用藥物有利于身心健康。下列有關(guān)說法正確的是(

A.氯化鈉用于治療胃酸過多B.阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛

C.青霉素是一種常用的抗生素D.非處方藥都無毒副作用 、可長期大量服用

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A. 常溫、常壓下,32 g O2O3混合氣體中含有2NA個原子

B. 常溫下,5.6 g鐵粉加入足量濃硝酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 1 L 0.5 mol·L1Na2CO3溶液中,陰陽離子總數(shù)為1.5NA

D. 16 g CH418 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯誤的是(  )

A. 若圖1表示正常細胞中化合物含量,則A、B共有的元素中在活細胞中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示干細胞中化合物含量,則A中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細胞中化合物含量,則B具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N

D. 細胞中含量最多的元素是圖2中的a,數(shù)量最多的也是a

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【題目】食用下列物質(zhì)與人體所需微量元素有關(guān)的是(

A.蘇打水B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)表示正確的是(
A.過氧化鈣(CaO2)的電子式:
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 ,則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的電離方程式:H2CO32H++CO32
D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗進行室中實驗。請完成下列填空:

(1)配制100 mL 0.10 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次。記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/ mL

待測鹽酸的體積/ mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

滴定達到終點的標(biāo)志是___________________________________________。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。

排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

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