Question

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL bmol?L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假充NO是惟一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是

1. A.
   若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不能溶解
2. B.
   若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺
3. C.
   若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
4. D.
   當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-）

Answer 1

D
分析：A、溶液中有硝酸根時(shí)，再加入含氫離子的酸，相當(dāng)于又存在了硝酸，金屬能溶解，
B、鐵可以和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；
C、若金屬全部溶解，失去電子的是鐵元素和銅元素，得電子的是硝酸中的氮元素，得失電子數(shù)目相同；
D、反應(yīng)中失去電子的是鐵元素和銅元素，得電子的是硝酸中的氮元素，得失電子數(shù)目相同．
解答：A、若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相當(dāng)于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)鐵的量較多時(shí)，可以將生成的三價(jià)鐵再還原為亞鐵，溶液中不一定含有Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸中的化合價(jià)由+5價(jià)到+2價(jià)，得到3mol電子，當(dāng)產(chǎn)生336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.015mol一氧化氮時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.015mol×（5-2）=0.045mol，顯示氧化性的硝酸為0.015mol，還有一部分硝酸顯示了酸性，所以硝酸的濃度c=0.3mol/L，即b＞0.3，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應(yīng)，作酸性的硝酸在Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂中，為3y（1-a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的電子等于Fe、Cu失去的電子，由于NO是唯一的還原產(chǎn)物，所以作氧化性的硝酸為mol，所有硝酸的總量為=4y（1-），C（HNO₃）==，因?yàn)橄跛徇�可能有剩余，所以b≥，
故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，注意電子守恒思想在解題中的運(yùn)用．