精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍。下列說法不正確的是（    ）

  A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

  B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

  C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

  D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定


【知識點】原子結構  元素周期律  E1  E2

【答案解析】D   解析：短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y和Z位于同一周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍，原子最外層電子數不超過8，所以X內層為K層，K層電子數是2，所以Z最外層電子數是6，Y最外層電子數是3，X、Y、Z最外層電子數之和為14，所以X最外層電子數=14-6-3=5，所以X核外電子數是7，為N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外層電子數是3、Z原子最外層電子數是6，所以Y是Al、Z是S元素，
A．X的氫化物是NH3，X的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈堿性、硝酸溶液呈酸性，故A正確；
B．Y的氧化物是Al2O3，氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應，屬于兩性氧化物，氧化鋁熔點很高，所以并可用來制作耐火材料，故B正確；
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3、H2SO4，濃硝酸和濃硫酸都是強氧化性酸，故C正確；
D．非金屬性N＞S，所以X的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定，故D錯誤；故答案選D

【思路點撥】本題考查了原子結構和元素周期律的關系，根據原子結構正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元素周期律來分析解答。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


、室溫下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是
A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：

Al3+ + 3OH－Al(OH)3
B．a－b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、M都是中學教材常見元素,下列對兩個離子反應通式的推斷中,其中正確的是(    )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X單質+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m

A．①③           B．  ②③           C． ①②          D． ④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來，該試劑是(　　)

A．金屬鈉                        B．石蕊試液

C．新制的氫氧化銅懸濁液          D．NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法合理的是

    A．若X+ 和Y2 - 的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推斷出元素的非金屬性：CI>S

    C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵

D．H—F、H—O、H—N三種共價鍵的極性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


從下列事實所列出的相應結論正確的是

實驗事實

結論

A

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀

BaSO3不溶于強酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀

結合H+的能力：CO32-<AlO2-

D

常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧

氣反應

非金屬性：P>N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數與其周期數相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價氧化物對應的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2-具有相同的電子數，E元素最高化合價與最低化合價代數和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是__________________(寫化學式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個數比1:1:1組成的化合物與BA3反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)；元素⑧的原子價電子排布式是____________。

(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________；②③④的電負性：________＞________＞________(用元素符號表示)。判斷依據是_________________________________________________________________。

(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________(填編號)；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其熔點比金剛石的________(填“高”或“低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：

①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進行滴定。

④當反應達終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

(4)根據上述實驗數據，列出計算NaOH純度的表達式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案