Question

13．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用堿石灰或生石灰（填序號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．該反應(yīng)證明氨氣具有還原性．
（3）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號(hào)）．
（4）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

Answer 1

分析 濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱體積與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水、氮?dú)夂豌~，D可用于檢驗(yàn)是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸，
（1）裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣；
（2）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，氧化銅氧化氨氣為氮?dú)�，氧化銅被還原為銅；
（3）氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸；
（4）依據(jù)氨水溶液中溶質(zhì)為氨氣，結(jié)合物質(zhì)的量濃度概念計(jì)算．

解答 解：濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱體積與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水、氮?dú)夂豌~，D可用于檢驗(yàn)是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸，
（1）裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，所以裝置A中試劑為：堿石灰或生石灰；
故答案：堿石灰或生石灰；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍(lán)生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，氧化銅氧化氨氣為氮?dú)�，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；氮元素化合價(jià)升高為0價(jià)，做還原劑具有還原性，
故答案為：3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；還原；
（3）氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸，故答案為：Ⅱ、Ⅲ；
（4）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，溶質(zhì)氨氣物質(zhì)的量為0.1mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的制備以及氨氣的性質(zhì)探究，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理以及實(shí)驗(yàn)基本操作方法，難度中等．