Question

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列正確的是（　�。�

• A、K₁閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺+2e→H₂↑
• B、K₁閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
• C、K₂閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
• D、K₂閉合，電路中通過(guò)0.002N_A個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,真題集萃

專題：電化學(xué)專題

分析：若閉合K₁，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K₂，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、若閉合K₁，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、若閉合K₁，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；
C、K₂閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D、K₂閉合，電路中通過(guò)0.002N_A個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.001mol氫氣，陽(yáng)極生成0.001mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．