Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。

(2)②的最高價(jià)氧化物的分子式為____。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出符合要求的一種化合物的電子式_____。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是___

A.最高正化合價(jià)為+6 B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為____。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 CO2 NaOH：或Na2O2： BD b=a+1或b=a+11

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)地殼中含量居于第二位的元素為Si；

(2)②表示C元素，根據(jù)元素最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)等于原子序數(shù)分析；

(3)由H、O、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na2O2等；

(4)W是第四周期與④同主族元素，④是O元素，則W為Se元素，根據(jù)元素周期律分析判斷；

(5)根據(jù)元素周期表的位置與原子序數(shù)關(guān)系分析解答。

由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)地殼中含量居于第二位的元素為Si，Si原子核外電子排布為2、8、4，所以Si處于元素周期表中第三周期第ⅣA族；

(2)②表示C元素，C原子最外層有4個(gè)電子，所以其最高價(jià)氧化物的分子式為CO2；

(3)由H、O、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na2O2等，其中NaOH的電子式為：，Na2O2的電子式為：；

(4)W是第四周期與④同主族元素，④是O元素，則W為Se元素。

A. Se原子最外層有6個(gè)電子，所以其最高正化合價(jià)為+6，A正確；

B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：S>Se，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S>H2Se，B錯(cuò)誤；

C. 同一主族的元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性S>Se，所以H2SeO4<H2SO4，C正確；

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，由于元素的非金屬性：S>Se，S與H2反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，則Se單質(zhì)與H2反應(yīng)要求溫度會(huì)更高，在常溫下不可能與H2化合，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD；

(5)X原子序數(shù)為a，Y原子序數(shù)為b，若X位于第二周期第ⅡA族元素，或X位于第三周期第IIA族，則其同一周期第IIIA的元素Y原子序數(shù)為b=a+1；若X位于第四周期第ⅡA族元素，由于第IIA族、第IIIA族之間增加了7個(gè)副族和1個(gè)第VIII族元素，共10縱行，所以其同一周期第IIIA的元素Y原子序數(shù)為b=a+10+1=a+11。