除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A、Cl2（HCl）--通入NaOH溶液中，洗氣
B、NaCl溶液（碘）--CCl4，萃取、分液
C、KNO3溶液（NaCl）--冷卻結(jié)晶，過濾
D、Cu（Fe）--加鹽酸，過濾
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；
C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．
解答： 解：A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水來除去氯氣中的HCl，故A錯誤；
B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則加CCl4，萃取、分液可除去氯化鈉溶液中的碘，故B正確；
C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則冷卻結(jié)晶，過濾可實現(xiàn)除雜，故C正確；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加鹽酸后過濾可除去Cu中的Fe，故D正確；
故選A．
點評：本題考查混合物分離、提純的基本方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的難點，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2．
（1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1甲、乙兩種實驗裝置．

若利用甲實驗，可通過觀察
 
現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
；若利用乙實驗可進(jìn)行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在
 
（填“陰極”、“陽極”）產(chǎn)生．以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．其工作原理如圖2，寫出a極上的電極反應(yīng)式：
 
，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為
 
．
（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH溶液反應(yīng)，但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）3.2g O2和0.1mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是
 
，在同溫同壓下兩氣體體積比是
 
，質(zhì)量比是
 
；
（2）1.8克水與
 
克硫酸所含分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
；
（3）19克某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol的Cl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
C、pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同
D、若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗中，下列的操作錯誤的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌
B、制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
C、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、用蒸發(fā)的方法將自來水制成蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下列哪個圖表示（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法．以下類比推理正確的是（　�。�
A、ⅣA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點也具有完全同樣的變化規(guī)律
B、加熱Ca（HCO3）2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg（HCO3）2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3
C、CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成
D、AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖1所示裝置組成鋅銅原電池
B、用圖2所示裝置可用來測定H2O2的分解速率
C、用圖3所示裝置測定稀硫酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱
D、用圖4所示裝置研究溫度對2NO2（g）?N2O4（g）平衡的影響

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同步練習(xí)冊答案