Question

（1）SO₂的摩爾質量是______； 0.1molCO₂的質量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度為______．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質，可用______溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）______．　 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應方程式可表示為______．
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為______；可觀察到的實驗現(xiàn)象是______（填序號）．
a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動
（4）1.5mol CO₂中含______ mol碳原子，______個氧原子（以N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），標準狀況下的體積為______L．
（5）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）______．

Answer 1

解：（1）摩爾質量在數(shù)值上等于分子的相對分子質量，所以SO₂的摩爾質量是64g/mol；0.1molCO₂的質量是4.4g，它在標準狀況是的體積約為2.24L，0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案為：64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L
（2）實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收：2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸 收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；長期露置于空氣中的漂白粉，會和空氣中的二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：氫氧化鈉；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）金屬鈉可以和水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉很快熔化成一個銀白色的小球，浮在水面上，四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；bc；
（4）1.5mol CO₂中含1.5mol碳原子，3mol氧原子，其個數(shù)為N=n?N_A=3N_A，標準狀況下的體積為V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：1.5；3 N_A；33.6
（5）5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，所以A₂、B₂、C的化學計量數(shù)之比為1：3：2，
所以方程式為A₂+3B₂=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學式為AB₃或B₃A，故答案為：AB₃或B₃A；
分析：（1）摩爾質量在數(shù)值上等于分子的相對分子質量；利用m=n×M、V=n×Vm、離子的濃度=溶液的濃度×一個溶質分子中含有的離子數(shù)；
（2）氯氣是污染性氣體，能和堿反應，可以用強堿溶液吸收；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，長期露置于空氣中的漂白粉，變質生成碳酸鈣；
（3）金屬鈉可以和水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣；金屬鈉投入到盛有水的燒杯中，鈉很快熔化成一個銀白色的小球，浮在水面上，四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲；
（4）根據(jù)N=n?N_A計算原子個數(shù)；根據(jù)V=n×Vm計算體積；
（5）相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應方程式各物質的化學計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學式；
點評：本題考查了氯氣及其化合物性質的應用、金屬鈉的化學性質、物質的量的計算，掌握各公式的使用是解題的關鍵．