Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入氫硫酸中。

(1)過氧化氫的電子式為________________。

(2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置：________(填“A”或“B”)，反應(yīng)前需要進(jìn)行的操作是___________。

(3)該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S？________________________(用化學(xué)方程式表示)。

Ⅱ.乙同學(xué)利用圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知A是一種強(qiáng)酸溶液，常溫下可與銅反應(yīng)；B是難溶性塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。

(4)寫出所選物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。

Answer 1

【答案】A檢查裝置的氣密性O(shè)2＋2H2S===2S↓＋2H2OHNO3CaCO3Na2SiO3(答案合理即可)

【解析】

Ⅰ.(1)過氧化氫的電子式為。(2)用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，反應(yīng)物分別為液體和固體，且不需要加熱，所以應(yīng)該選擇A裝置；實(shí)驗(yàn)之前必須檢查裝置的氣密性。 (3)一般元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧氣能氧化硫化氫生成S，說明O的非金屬性強(qiáng)于S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2＋2H2S===2S↓＋2H2O。Ⅱ.乙同學(xué)利用圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知A是一種強(qiáng)酸溶液，常溫下可與銅反應(yīng)，說明A為硝酸；B是難溶性塊狀固體，應(yīng)該為碳酸鈣，利用硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，證明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，進(jìn)而證明氮和碳的非金屬性強(qiáng)弱；打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成，說明二氧化碳和某溶液反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)題目要求，燒杯中應(yīng)為硅酸鈉，反應(yīng)后生成硅酸沉淀，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，進(jìn)而證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)。(4)根據(jù)以上分析可知A為硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉。